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電池原理

發布時間 : 2016-11-16 瀏覽次數 : 2613


密封原理:

鉛酸電池的電化學反應可用下式表示:

PbO2+2H2SO4+Pb

PbSO4+2H2O+PbSO4

(二氧化鉛) (硫酸) (海棉狀鉛) (硫酸鉛) (水) (硫酸鉛)

電解液 電解液

正級活物質 負極活物質

正極放電產物 負極放電產物

普通的鉛酸蓄電池,在充電后期,將會發生水分解反應,即從正極產生氧氣,負極產生氫氣,并擴散到空氣中去,因此需經常補加水來補償電解液的損失。 然后在我們的VRLA電池中,充電中正極產生的氧氣在負極被復合,即所謂的“氧循環”或“氧復合”。

在正極:

在負極:

H2O

2H++1/2O2+2e-

Pb+1/2O2+H2SO4

PbSO4+H2O

PbSO4+2H++2e-

Pb+ H 2SO4

在上述循環中,其凈結果是正極水分解,在負極又重新生成水,具體表述如下:  電池中電解液采取“貪液”狀態,即超細玻璃纖維隔板中留有5%左右的微孔作為氣體通道不被電解液占有。充電時,正極水分解產生的氧氣就會沿著氣道擴散到負極,與負極海棉狀鉛發生反應,生成的水又返回電解液中。同時生成的硫酸鉛在充電中又轉化為鉛。氧氣在負極被復合同時,又擬制了氫氣在負極的產生,這就是VRLA電池可實現密封和免維護的原因。

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